Solubilidad Y Conductividad Eléctrica De las Sales
Problema
¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven y conducen la corriente eléctrica mejor en el agua que en el alcohol?
Hipotesis
La pila con los caimanes conduce electricidad, si cortamos el alambre acaso al combinarlo con las sustancias seguirá conduciendo electricidad?
Objetivo
El alumno comprenderá las diferencias entre los elementos.
Realizar una comparación de la capacidad de las sales de disolver en agua y en el alcohol.
Observar y determinar en que medio se conduce mejor la electricidad las sales con agua o las sales con alcohol.
Marco Teorico
Por su carácter polar, al agua disuelve a un gran numero de sustancias sólidas, liquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuesto ionico muy soluble en agua.
La elevada solubilidad se este compuesto radica en la atracción que los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientas que la carga parcial negativa del átomo de oxigeno ejerce la atracción sobre el catión sodio Na+. Estas interacciones electrostáticas producen la ionización del cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la disolución, para ser consecuentemente hidratados.
Compuestos iónicos
¿En general se puede afirmar que las sales se disuelven y conducen la corriente eléctrica mejor en el agua que en el alcohol?
Hipotesis
La pila con los caimanes conduce electricidad, si cortamos el alambre acaso al combinarlo con las sustancias seguirá conduciendo electricidad?
Objetivo
El alumno comprenderá las diferencias entre los elementos.
Realizar una comparación de la capacidad de las sales de disolver en agua y en el alcohol.
Observar y determinar en que medio se conduce mejor la electricidad las sales con agua o las sales con alcohol.
Marco Teorico
Por su carácter polar, al agua disuelve a un gran numero de sustancias sólidas, liquidas o gaseosas, orgánicas e inorgánicas. Es por ello que se le denomina el disolvente universal. Por ejemplo, el NaCl cloruro de sodio es un compuesto ionico muy soluble en agua.
La elevada solubilidad se este compuesto radica en la atracción que los polos parciales positivos y negativos de la molécula de agua ejercen sobre los iones de Na+ y de Cl- de los cristales del NaCl. Específicamente las cargas parciales positivas de los hidrógenos de la molécula de agua atraen a la carga negativa del anión cloruro Cl-, mientas que la carga parcial negativa del átomo de oxigeno ejerce la atracción sobre el catión sodio Na+. Estas interacciones electrostáticas producen la ionización del cloruro de sodio, y los iones Na+ y Cl- se dispersan en la disolución, para ser consecuentemente hidratados.
Compuestos iónicos
- Son sólidos con punto de fusión altos (por lo general <400°C)
- Muchos son solubles en disolventes polares, como el agua.
- La mayoría es insoluble en disolventes no polares, como el hexano C6H14
- Los compuestos fundidos conducen bien la electricidad por que contienen partículas móviles con carga (iones)
- Las soluciones acuosas conducen bien la electricidad porque contienen partículas móviles con carga (iones)
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Materiales
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Sustancias
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Una gradilla
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Agua destilada
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12 Tubos de ensayo
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Cloruro de sodio (NaCl)
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Una balanza electrónica o granataria
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Yoduro de Potasio (Kl)
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Agitador de vidrio
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Cloruro de Cobre II (CuCl2)
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Conductimetro (pila de 9 V, foco piloto, 2 caimanes pequeños)
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Sulfato De Calcio (CaSO4)
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Un microscopio estereoscópico
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Nitrato de Potasio (KNO3)
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Un vidrio de reloj
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Nitrato de Amonio (NH4NO3)
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Procedimiento
- Observar las caracteristicas de las sustancias utilixando el microscopio y registrar tus resultados en la tabla anexa.
- Determinar con un aparato de conductividad electrica (conductimetro) si las sales conducen alectricidad en estado solido.
- Numerar las tubos de ensayo del 1 al 12
- Pésar 0.4 g de cada una de las sustanias y agregarlas a los primeros 6 tuvos como se indica en la tabla, posteriormente adicionar 5mL de agua destilada a cada uno de ellos, agita y anota tus resultados.
- Vierte la disolución del tubo 1 obtenida en una capsula de porcelana, introduce los electrodos del circuito electrico en la solución y determina si esta conduce corrinete electrica. Repite la operación con los demás tubos y registra tus resultados.
- Repite nuevamente el procedimiento anterior utilizando 5mL de alcohol en lugar de gua y nuevamente registra los resultados en la tabla.
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Características
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Conductividad eléctrica en las sales
solidas
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Soluble
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Conductividad eléctrica
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Agua
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Alcohol
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Agua
|
Alcohol
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||
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Cloruro de sodio
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M-
brilla y delgado
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No
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Si
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No
|
Si
|
Si
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Yoduro de Potasio
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Tiene
los grumos con mayor espesor
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No
|
Si
|
No
|
Si
|
Si
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Cloruro de Cobre II
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Muchos
grumos opacos
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No
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Si
|
Si
|
Si
|
Si
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Sulfato de Calcio
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De
color brilloso
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No
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Si
|
No
|
Si
|
Si
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Nitrato de Potasio
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Brillo
y grumos anchos
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No
|
Si
|
No
|
Si
|
Si
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Nitrato de Amonio
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Opacos
y con grumos pequeños
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No
|
Si
|
No
|
Si
|
Si
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Observaciones y conclusiones:
Los iones positivos y negativos se unen para formar un compuesto ionico. Debido a la estructura cristalina rígida de este compuesto no conduce corriente eléctrica. Pero cuando este compuesto ionico se coloca en agua, los iones se separan y se mueven nuevamente libremente. Como ahora se pueden mover libremente, pueden conducir una corriente eléctrica pasándosela de un ion al siguiente.
Si una sal esta en su estado solido jamas conducirá electricidad por que los iones no están en proporciones constantes en cambio si los disolvemos los iones se desprenden y esto hace que conduzca la electricidad.
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