Identificación De Iones En El Suelo

Objetivo:

Identificar aniones y cationes en el suelo (muestra del suelo)

Hipótesis:

Si se quiere identificar a un ion de diferentes sustancias, entonces se tendran que agregar cloruros, sulfatos, hierro III y carbonatos.

Introducción:

Los oines se forman cuando existe en el átomo un exceso o deficiencia de electrones con respecto al numero de protones que presentan dicho átomo. Se clasifican dependiendo de la carga que poseen en cationes (carga positiva) y aniones (carga negativa).

En el suelo los cationes desempeñan un papel de vital importancia, pues participan en el proceso de intercambio ionico (cationico o anionico) que ocurre entre el suelo y la planta. Los cationes y aniones que existen en el suelo proceden del intemperismo de los minerales o de la mineralización de la materia orgánica presente en el suelo.

De la presencia y predominio de uno y otros dependerá el color y las condiciones del suelo o bien se encuentran absorbidas en arcillas o humus (materia organica) constituyendo el llamado complejo de intercambio.

Materiales: muestra de suelo tamizado, 2 vasos de precipitados de 250 mL, un embudo, papel filtro, una cuchara cafetera, pizeta con agua destilada, espátula, varilla de vidrio, tiras de papel pH, , ácido nítrico (HNO₃) 0.1 M , nitrato de plata 0.1 M (AgNO₃), cloruro de bario 0.1 M (BaCl₂), sulfocianuro de potasio 0.1 M (KSCN).

Previo a la actividad se sugiere realizar ensayos empleando disoluciones acuosas de iones: cloruro (Cl^-), sulfato (SO₄^2-) y hierro III (Fe³⁺) y la reacción de identificación de carbonatos (CO₃^2-).

ion cloruro(ac) + ion plata(ac) → cloruro de plata(s)↓ (precipitado) ion sulfato(ac) + ion bario(ac) → sulfato de bario(s)↓ (precipitado) ion hierro III(ac) + sulfocianuro de potasio(ac) →   (rojizo) carbonatos(s) + ácido(ac) →  CO2(g)↑ (efervescencia)

Al hacer estos testigos las observaciones serán las esperadas durante el análisis del suelo. Cabe destacar que, si se presentan diferencias de intensidad del color, estas se deberán a variaciones en las concentraciones entre el testigo y la muestra a analizar.

Procedimiento

1. Preparación de la muestra: coloca 50 mL de agua destilada en un vaso, determina su pH utilizando una tira de papel pH y anota el resultado. Agrega al vaso una cucharada de suelo tamizado, agita con la varilla de vidrio durante 3 minutos. Agrega suficiente ácido nítrico 0.1M hasta que el pH de la disolución sea 1-2. Filtra la mezcla utilizando el papel filtro y el embudo. Obtendrás una disolución A y un residuo sólido B.

I. Análisis de la disolución A

2. Identificación de cloruros (Cl^-)

Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en un cubo de la caja de chicles . Agrega de 4 a 5 gotas de nitrato de plata 0.1 M, ¿qué observas?

3. Identificación de sulfatos (SO₄^2-)

Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el cubo de la caja de chicles añade unas 10 gotas de cloruro de bario 0.1 M, ¿qué observas?

4. Identificación de ion hierro (III) (Fe³⁺)

Coloca 2 mL de la disolución A acidificada en el  cubo de la caja de chicles agrega de 3 a 4 gotas de sulfocianuro de potasio 0.1 M, ¿qué observas’

II. Análisis del residuo sólido B

5. Identificación de carbonatos (CO₃^2-)

Pasa el residuo sólido B que quedó en el papel filtro a un vaso de precipitados. Agrega aproximadamente de 2 a 3 mL de ácido nítrico 0.1 M y observa ¿se forman burbujas?

Resultados

Anota los datos y observaciones en una tabla como la siguiente:

Prueba para iones	reacciones testigo	análisis de muestra
cloruros Cl-	Un precipitado blanco	Nitrato de plata (AgNO3)
sulfatos SO42-	Un precipitado blanco	Cloruro de bario (BaCl2)
hierro (III) Fe3+	Una sustancia rojiza	Sulfocianuro de potasio (KSCN)
carbonatos CO32-	Hizo efervescencia	Acido nítrico (HNO3)

Observaciones

 Durante la practica se observo:

• Con el cloruro y el sulfato se se produjo un precipitado blanco
• Con el hierro III hubo como resultado una sustancia rojiza.
• Al identificar los carbonatos con el ácido nítrico si tuvimos reacción, pero muy poca.

Conclusiones

Si es posible identificar iones como cloruro, carbonato y calcio en el suelo con ayuda de otras sustancias, aunque también se noto la ausencia del sulfato y potasio.

Cuestionario

1. ¿Hay sales solubles en la muestra de suelo?

Si

2. ¿Qué iones están presentes en la disolución elaborada con la muestra del suelo? ¿en qué evidencias te basas?

En sulfatos, en el ion hierro y en cloruros, porque con la solucion "A" agregamos otras sustancias para comprobarlo

3. ¿Es posible determinar la presencia de iones en la muestra seca de suelo? Explica tu respuesta.

Si, al agregarle unas gotas de ácido nítrico llegan